Описание

Тестовые задания по предмету "Химия"

Оценка: 5

Задание 1.

Вопрос 1. Какой закон содержит следующее утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа»?

1) закон простых объемных отношений;

2) закон Авогадро;

3) закон постоянства состава;

4) закон простых кратных отношений;

5) закон эквивалентов.

 

Вопрос 2. Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?

1) закон простых объемных отношений;

2) закон Авогадро;

3) закон постоянства состава;

4) закон простых кратных отношений;

5) закон эквивалентов.

 

Вопрос 3. Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:

1) вещество;

2) чистое вещество;

3) элемент;

4) моль;

5) эквивалент.

 

Вопрос 4. Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:

1) молекула;

2) атом;

3) эквивалент;

4) моль;

5) ион.

 

Вопрос 5. Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:

1) 342;

2) 171;

3) 114;

4) 68,4;

5) 57.

 

Задание 2.

Вопрос 1. Форму тетраэдра имеет молекула:

1) PCl3;

2) C2H4;

3) H3PO4;

4) HCl;

5) SF6.

 

Вопрос 2. Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:

1) 5s2p4;

2) 6s2p4;

3) 5d46s2;

4) 4d45s2;

5) 4d55s1.

 

Вопрос 3. Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:

1) H-I ® H-Cl ® H-Br;

2) H-Br ® H-Cl ® H-I;

3) H-Cl ® H-I ® H-Br;

4) H-Cl ® H-Br ® H-I;

5) H-I ® H-Br ® H-Cl.

 

Вопрос 4. Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами:

1) n, l;

2) l, ml;

3) n, ml;

4) ml, ms;

5) l, ms.

 

Вопрос 5. Аналогами элемента Fe являются:

1) Co, Ni;

2) Kr, Ru, Xe, Os, Rn;

3) Ru, Os;

4) Ne, Ar, Kr, Ru, Xe, Os, Rn;

5) Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.

 

Задание 3.

Вопрос 1. С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)?

1) H2O;

2) P2O5;

3) CaO;

4) HCl;

5) NaOH.

 

Вопрос 2. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO?

1) H2O;

2) KOH;

3) MgO;

4) H2SO4;

5) CO2.

 

Вопрос 3. В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов?

1) CO2, CrO3, N2O5 ;

2) CO, Cr2O3, SO3;

3) Mn2O7, SiO2, NO;

4) K2O, N2O3, SO2;

5) MgO, SiO2, N2O.

 

Вопрос 4. Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов:

1) CaO, FeO, CO2;

2) CuO, Al2O3, K2O;

3) CaO, FeO, K2O;

4) Na2O2, BeO, CrO;

5) BaO2, Al2O3, CaO.

 

Вопрос 5. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2?

1) H2O;

2) SO3;

3) NaOH;

4) CaO;

5) C.

 

Задание 4.

Вопрос 1. Укажите формулу хлорноватистой кислоты:

1) HCl;

2) HClO;

3) HCLO2;

4) HClO3;

5) HClO4.

 

Вопрос 2. Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам:

1) LiOH;

2) BeOH;

3) Cr(OH)3;

4) CH3OH;

5) Ni(OH)2.

 

Вопрос 3. Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия?

1) H3PO4;

2) Ca(OH)2;

3) Cr(OH)3;

4) KCl;

5) H2SiO3.

 

Вопрос 4. С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4?

1) CsOH;

2) BaCl2;

3) Fe(OH)3;

4) Zn;

5) Na2S.

 

Вопрос 5. С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия?

1) SO2;

2) ZnO;

3) HNO3;

4) CuSO4;

5) CaO.

 

Задание 5.

Вопрос 1. Укажите формулу алифатического спирта:

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;

2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;

3) CH3 – CH2 – CО – CH3;

4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Вопрос 2. Укажите формулу карбоновой кислоты:

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;

2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;

3) CH3 – CH2 – CО – CH3;

4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Вопрос 3. Укажите формулу предельного углеводорода (алкана):

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;

2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;

3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;

4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Вопрос 4. Укажите формулу диенового углеводорода:

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;

2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;

3) CH3 – CО – CH2– CH = CH2;

4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Вопрос 5. Укажите формулу алкина:

1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;

2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;

3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;

4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;

5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.

 

Задание 6.

Вопрос 1. Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов:

1) CN-, H+;

2) NH3, HNO3;

3) NH3, CN-;

4) OH-, HNO3;

5) H+, OH-.

 

Вопрос 2. К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ → (CH3)2C=CH2 + H2O?

1) электрофильное замещение;

2) нуклеофильное присоединение;

3) радикальное замещение;

4) электрофильное присоединение;

5) электрофильное отщепление.

 

Вопрос 3. К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl → CH3–CH2Cl?

1) электрофильное замещение;

2) нуклеофильное присоединение;

3) радикальное замещение;

4) электрофильное присоединение;

5) электрофильное отщепление.

 

Вопрос 4. Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это:

1) замещение;

2) присоединение;

3) элиминирование;

4) перегруппировка;

5) нейтрализация.

 

Вопрос 5. Какие реакции относятся к гомолитическим?

1) нуклеофильные;

2) электрофильные;

3) радикальные;

4) нуклеофильные и электрофильные;

5) нет правильного ответа.

 

Задание 7.

Вопрос 1. Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это:

1)Закон Гесса;

2) Первый закон термодинамики;

3) Второй закон термодинамики;

4) Третий закон термодинамики;

5) Правило Вант-Гоффа.

 

Вопрос 2. Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это:

1) Энтальпия;

2) энергия Гиббса;

3) энтропия;

4) потенциал Гельмгольца;

5) внутренняя энергия.

 

Вопрос 3. Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении?

1) энтальпия;

2) энергия Гиббса;

3) энтропия;

4) потенциал Гельмгольца;

5) внутренняя энергия.

 

Вопрос 4. Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г);

б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)?

1) а) DS<0, б) DS>0;

2) а) DS<0, б) DS<0;

3) а) DS>0, б) DS<0;

4) а) DS>0, б) DS>0;

5) а) DS>0, б) существенно не изменится.

 

Вопрос 5. При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль?

1) 1116,2;

2) 2232,4;

3) 279;

4) 558,1;

5) 5581.

 

Задание 8

Вопрос 1. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o?

1) увеличится в 4 раза;

2) уменьшится в 4 раза;

3) увеличится в 8 раз;

4) увеличится в 16 раз;

5) уменьшится в 16 раз.

 

Вопрос 2. Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это:

1) закон эквивалентов;

2) закон действия масс;

3) принцип Ле-Шателье;

4) закон Гесса;

5) правило Вант-Гоффа.

 

Вопрос 3. Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза?

1) увеличится в 3 раза;

2) уменьшится в 3 раза;

3) увеличится в 9 раз;

4) уменьшится в 9 раз;

5) не изменится.

 

Вопрос 4. Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это:

1) Закон действия масс;

2) Правило Вант-Гоффа;

3) Принцип Ле-Шателье;

4) Закон Гесса;

5) Нет правильного ответа.

 

Вопрос 5. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3СаО+СО2; +Н, если а) повысить температуру, б) понизить давление?

1) а)  б) ;

2) а)  б) ;

3) а)  б) не сместится;

4) а)  б) ;

5) а)  б) не сместится.

 

Задание 9.

Вопрос 1. Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это:

1) закон Генри;

2) закон Рауля;

3) правило Вант-Гоффа;

4) принцип Ле-Шателье;

5) закон Оствальда.

 

Вопрос 2. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы:

1) кислоты;

2) основания;

3) соли;

4) оксиды;

5) амфотеры.

 

Вопрос 3. К слабым электролитам относится:

1)KCl;

2) HCl;

3) H2SiO3;

4) CaSO4;

5) NaOH.

 

Вопрос 4. Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?

1) Na2SO4;

2) HBr;

3) H2SO3;

4) CaCl2;

5) KOH.

 

Вопрос 5. Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества:

1) закон Генри;

2) закон Рауля;

3) закон Оствальда;

4) правило Вант-Гоффа;

5) принцип Ле-Шателье.

 

Задание 10

Вопрос 1. Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4?

1) H+;

2) H2РO4-;

3) PO43-;

4) HPO42-;

5) Na+.

 

Вопрос 2. Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе?

1) CaСl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl;

2) CaCO3+2HCl=СаCl2+H2O+CO2;

3) 2NaCl+K2SO4=2KCl+Na2SO4;

4) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;

5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3.

 

Вопрос 3. Уравнение Кд = α2с является выражением закона:

1) Рауля;

2) Вант-Гоффа;

3) разбавления Оствальда;

4) Генри;

5) Авогадро.

 

Вопрос 4. При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения:

1) увеличивается;

2) сначала увеличивается, затем уменьшается;

3) уменьшается;

4) не изменяется;

5) нет правильного ответа.

 

Вопрос 5. Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI→AgI+KNO3, коагуляцию вызывают...

1) катионы и анионы одновременно;

2) анионы электролита;

3) катионы электролита;

4) нейтральные молекулы;

5) нет правильного ответа.

 

Задание 11.

Вопрос 1. Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде?

1) MnO2;

2) K2MnO4;

3) MnSO4;

4) MnOOH;

5) MnO3.

 

Вопрос 2. Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?

1) –2, восстановитель;

2) –1, окислитель и восстановитель;

3) –2, восстановитель и окислитель;

4) –1, восстановитель;

5) +2, окислитель.

 

Вопрос 3. Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях?

1) +3, восстановителем;

2) +4, окислителем и восстановителем;

3) +5, окислителем и восстановителем;

4) +6, окислителем и восстановителем;

5) +7, окислителем.

 

Вопрос 4. В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+... =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно:

1) +4е-;

2) – 4е-;

3) +2е-;

4) – 2е-;

5) +3е-.

 

Вопрос 5. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:

1) 3;

2) 5;

3) 1;

4) 2;

5) 4.

 

Задание 12

Вопрос 1. Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-?

1) NO3, Cl-, I-;

2) Zn2+, Al3+, H2O;

3) I-, Cl-, NO3-;

4) I-, Cl-, H2O ;

5) Na+, Al3+, Zn2+.

 

Вопрос 2. С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты:

1) Co, Cl2;

2) H2, O2;

3) H2, Co(OH)2;

4) O2, HCl, Co;

5) H2, Co(OH)2, Cl2.

 

Вопрос 3. Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это:

1) катодный потенциал;

2) анодный потенциал;

3) равновесный потенциал;

4) стандартный электродный потенциал;

5) редокси-потенциал.

 

Вопрос 4. Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это:

1) равновесный потенциал;

2) стандартный электродный потенциал;

3) редокси-потенциал;

4) потенциал Доннана;

5) потенциал коррозии.

 

Вопрос 5. С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты:

1) H2, O2;

2) Cu, O2;

3) Cu, O2, HNO3;

4) H2, Cu(OH)2, O2;

5) H2, HNO3, O2, Cu(OH)2.

 

Задание 13.

Вопрос 1. С каким веществом не будет реагировать Al?

1) HCl;

2) NaOH;

3) KNO3;

4) O2;

5) Br2.

 

Вопрос 2. При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ:

1) H2;

2) N2;

3) NH3;

4) NO;

5) NO2.

 

Вопрос 3. Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2?

1) Fe;

2) Zn;

3) K;

4) Sn;

5) Ni.

 

Вопрос 4. Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой?

1) H2;

2) H2S;

3) SO2;

4) O2;

5) нет правильного ответа.

 

Вопрос 5. Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН?

1) Ba;

2) Cu;

3) Ве;

4) K;

5) Ag.

 

Задание 14.

Вопрос 1. Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?

1) основными, окислительными;

2) кислотными, восстановительными;

3) кислотными, окислительными;

4) основными, восстановительными;

5) амфотерными, окислительными и восстановительными.

 

Вопрос 2. Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия?

1) Al;

2) Co;

3) K;

4) Zn;

5) Fe.

 

Вопрос 3. Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде:

1) H2, Fe(OH)2;

2) H2, Sn2+;

3) Fe2+, H2 ;

4) Sn2+, H2O;

5) Sn(OH)2, H2.

 

Вопрос 4. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:

1) Mg2+, H2;

2) Cu2+, H2;

3) Mg(OH)2;

4) Cu(OH)2;

5) Mg(OH)2, H2.

 

Вопрос 5. Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны:

1) 6-, 3+;

2) 2-, 3-;

3) 4-, 2+;

4) 3-, 3+;

5) 3+, 6-.

 

Задание 15.

Вопрос 1. По химическому составу натуральный каучук относится к:

1) углеводородам;

2) ароматическим углеводородам;

3) полипептидам;

4) углеводам;

5) циклическим углеводородам.

 

Вопрос 2. Макромолекулы природного каучука имеют ... структуру:

1) линейную;

2) сетчатую;

3) разветвленную;

4) беспорядочную;

5) нет правильного ответа.

 

Вопрос 3. Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков:

1) α – глюкозы;

2) β – глюкозы;

3) α – аминокислот;

4) β – аминокислот;

5) γ – аминокислот.

 

Вопрос 4. Макромолекулы крахмала имеют ... структуру:

1) линейную;

2) сетчатую;

3) разветвленную;

4) беспорядочную;

5) разветвленную наряду с ли