Сборник практических заданий по дисциплине «Химия» код (ХИ-93)

Ситуация 1

Морская вода содержит в среднем 3,5 % по массе различных солей, из которых 80 % приходится на долю хлорида натрия. Вычислить , в каком количестве воды содержится 1 т NaCl .

Ситуация 2

Вычислить, сколько соды потребуется для получения 20 т едкого натра по реакции:

Na2CO3 + Ca (OH)2 = 2 NaOH + CaCO3,

если выход составляет 95 % от теоретического.

Ситуация 3

Вычислить, какое количество электричества необходимо для получения 1 т КOH при электролизе раствора KCl .

Какие объемы ( н.у. ) газообразных продуктов будут при этом получены ?

Ситуация 4

Рассчитать, какая из медных руд более богата медью: халькозин Cu2S, куприт Cu2O или малахит CuCO3Cu(OH)2

Ситуация 5

Вычислить, какое количество металлической меди и серной кислоты можно теоретически получить при пироме-таллургическом процессе , который протекает по реакции вида:

2 CuFeS2 + 5 O2 + 2 SiO2 = 2 Cu + 2 FeSiO3 + 4 SO2,

если масса исходного медного колчедана составляет 40 т.

Ситуация 6

Вычислить, сколько цианида натрия потребуется для извлечения самородного золота из 10 т золотоносной породы, содержащей 0,01 % Au по массе . Реакция протекает в соответствии с уравнением вида :

4 Au + O2 +8 NaCN + 2 H2O = 4 Na [ Au (CN )2] + 4 NaOH .

Ситуация 7

Восстановление куприта ( Cu2O ) водородом осуществляется в соответствии с уравнением вида :

Cu2O + H2 = 2 Cu + H2O.

Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 20 кг оксида меди ( I )?

Ситуация 8

Вычислить, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка , содержащего 92 % CaCO3.

Ситуация 9

Технический цианамид кальция содержит 19,6 % азота. Вычислить процентное содержание CaCN2 в техниче-ском продукте .

Ситуация 10

Вычислить, сколько кадмия можно получить из 1,44 т гринокита CdS , если процесс протекает по уравнению вида:

CdS + 2 O2 + 2C = Cd + 2 CO + SO2.